Меню

Стабилизаторы раствора водорода пероксида



Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода Российский патент 2018 года по МПК C01B15/37

Описание патента на изобретение RU2642571C1

Изобретение относится к способам стабилизации щелочных растворов пероксида водорода (выбор ингибиторов процесса разложения перекисных продуктов жидкой фазы тройной системы МеОН-H2O2-H2O), используемых при синтезе из пероксида водорода и соответствующих гидроксидов пероксидных соединений щелочных металлов или их композитных смесей, применяемых затем как основа продуктов для регенерации воздуха в изолирующих средствах защиты органов дыхания человека от поражающих факторов химической и биологической природы.

Способы получения пероксидных соединений щелочных металлов или их композитных смесей из пероксида водорода и соответствующих гидроксидов заключаются во взаимодействии раствора пероксида водорода и соответствующего гидроксида (или смеси гидроксидов) с последующей дегидратацией полученного раствора или суспензии.

Необходимо отметить, что взаимодействие пероксида водорода и гидроксидов щелочных металлов при нормальных условиях — ярко выраженный экзотермический процесс, сопровождающийся каталитическим разложением пероксидных продуктов под воздействием гидроксид-анионов [У. Шамб, Ч. Сеттерфилд, Р. Вентворс. Перекись водорода. — М.: Иностранная литература. — 1958. — 578 с.] и выделением атомарного кислорода. Это не только приводит к снижению содержания пероксидных соединений в продукте синтеза, но и создает дополнительную угрозу возникновения «кислородного» пожара, локализовать который практически невозможно. Поэтому для предотвращения разложения пероксидных соединений в процессе синтеза и хранения полученного щелочного раствора пероксида водорода надо или охлаждать зону реакции до требуемых температур (как правило, не выше 10°С) и поддерживать полученный раствор в течение производственного цикла при этой же температуре, что связано с дополнительными затратами, или использовать вещества, выступающие в качестве стабилизаторов (ингибиторов) реакции. Под стабильностью различных растворов пероксидных соединений понимается их способность сохранять свой активный кислород (уменьшение абсолютного содержания активного кислорода в системе менее 1,0% массовых) в течение длительного времени, т.е. максимальная неизменность химического состава жидкой фазы.

До настоящего времени не существует строго научных основ для выбора стабилизаторов различных растворов пероксидных соединений, препятствующих их разложению [Г.А. Серышев. Химия и технология перекиси водорода. — Л.: Химия. — 1984. — С. 182]. Поэтому их выбор проводят преимущественно эмпирическим путем в зависимости от состава конкретного раствора и его последующего применения. Так как щелочной раствор пероксида водорода в дальнейшем используется для синтеза пероксидных соединений щелочных металлов и далее на их основе регенеративных продуктов для средств защиты органов дыхания человека от поражающих факторов химической и биологической природы, на применяемые в качестве стабилизаторов вещества накладывается ряд ограничений (по токсичности, химической устойчивости к воздействию атомарного кислорода и др.).

Известен способ стабилизации щелочных растворов пероксида водорода [патент РФ №2352522, МПК С01B 15/037, 2009 г.], включающий поэтапное добавление к водному раствору пероксида водорода стабилизаторов. В качестве стабилизаторов используют сульфат магния (MgSO4) и моногидрат пероксида лития (Li2O2⋅H2O). На первом этапе осуществляют введение в раствор пероксида водорода сульфата магния. После его полного растворения осуществляют добавление части гидроксида. При достижении значения pH раствора, равного примерно 10, в него вводят моногидрат пероксида лития. Затем добавляют оставшееся количество гидроксида. Стабилизаторы вводятся в следующих количествах, моль вещества/моль пероксида водорода: сульфат магния (MgSO4) 0,0001÷0,017; моногидрат пероксида лития (Li2O2⋅H2O)0,0001÷0,028.

Однако такой способ является технологически сложным. Это обусловлено, во-первых, многостадийностью процесса, заключающегося в последовательном введении в раствор пероксида водорода сначала одного стабилизатора (сульфата магния), затем добавления гидроксида до достижения строго фиксированного значения pH, затем введении второго стабилизатора и только после этого добавлении оставшегося количества гидроксида.

При этом существенное значение имеют постоянный контроль pH щелочного раствора пероксида водорода, поскольку при отклонении данного параметра от заявленного в изобретении значения может быть нарушен механизм стабилизации, что в конечном счете негативно скажется на протекании процесса получения пероксидных соединений щелочных металлов.

Наиболее близкими к заявляемому способу стабилизации щелочных растворов пероксида водорода является способ [патент РФ №2538836, МПК C01B 15/037, 2015 г.], включающий поэтапное добавление к водному раствору пероксида водорода стабилизаторов. В качестве стабилизаторов используют тетраборат натрия (Na2B4O7) и сульфат магния (MgSO4). На первом этапе осуществляют введение в раствор пероксида водорода тетрабората натрия. После его полного растворения добавляют сульфат магния. При этом стабилизаторы вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах (моль вещества/моль пероксида водорода) : тетраборат натрия (Na2B4O7) — 0,001÷0,004; сульфат магния (MgSO4) — 0,001÷0,004. Затем добавляют гидроксиды щелочных металлов небольшими порциями таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C.

Данный способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода позволяет существенно упростить технологический процесс, однако время его стабильности недостаточно велико.

Задачей изобретения является увеличение времени стабильности щелочного раствора пероксида водорода при использовании меньших количеств стабилизатора.

Задача решается тем, что в способе стабилизации щелочного раствора пероксида водорода, заключающегося в последовательном добавлении в раствор пероксида водорода стабилизаторов, в качестве стабилизаторов используют сульфат магния и ортоборную кислоту. При этом сульфат магния и ортоборную кислоту вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах, моль вещества/моль пероксида водорода:

сульфат магния (MgSO4) 0,0008÷0,0035 ортоборная кислота (Н3ВO3) 0,0008÷0,0035

Такой прием обеспечивает стабильность щелочного раствора пероксида водорода в течение длительного времени. Это позволяет снизить расход исходных компонентов, повысить содержание основного вещества (перекисного соединения металла) в конечном продукте и снизить вероятность возникновения пожароопасной ситуации на производстве.

Как уже отмечалось выше, механизм стабилизации различных растворов пероксида водорода неизвестен. Поэтому сложно однозначно оценить влияние того или иного иона или их ассоциатов, содержащихся в многокомпонентном растворе, на стабильность системы в целом. Нахождение стабилизатора для конкретной цели — задача, которая решается только эмпирическим путем. Но было отмечено, что гидроксид щелочного металла следует добавлять в раствор пероксида водорода только после полного растворения стабилизаторов, а ортоборную кислоту предпочтительно вводить в пероксид водорода после растворения в нем сульфата магния. При этом гидроксид щелочного металла следует вводить двумя порциями, причем вторую порцию вводят в образовавшуюся жидкую фазу не менее чем через 20 минут после добавления первой порции. Такой прием обусловлен тем, что при нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3) 3- , поскольку ортобораты практически полностью гидролизуются вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4] — . Е растворе образуются тетрабораты, метабораты и соли других полиборных кислот (nB2O2⋅mH2O), не существующие в свободном состоянии (и которые по этой причине невозможно ввести в жидкую фазу в виде исходных соединений), что хорошо известно из курса неорганической химии [Карапетьянц М.X., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994].

Читайте также:  Ремонт стойки стабилизатора y61

Способ стабилизации щелочных растворов пероксида водорода осуществляют следующим образом. В водный раствор пероксида водорода любой концентрации при непрерывном перемешивании вводят сульфат магния. После того как кристаллы сульфата магния полностью растворятся, добавляют необходимое количество ортоборной кислоты. При этом стабилизаторы вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах (моль вещества/моль пероксида водорода): сульфат магния (MgSO4) — 0,0008÷0,0035; ортоборная кислота (H3BO3) — 0,0008÷0,0035. Затем двумя порциями с интервалом не менее 20 минут добавляют гидроксиды щелочных металлов таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Такой режим позволяет максимально нивелировать влияние температурного фактора на разложение пероксидных продуктов. Полученный щелочной раствор пероксида водорода может быть использован для дальнейшего получения пероксидных соединений щелочных металлов или их композитных смесей различными способами. Содержание в получаемых щелочных растворах пероксида водорода активного кислорода можно определять любыми пригодными для этого методами химического или физико-химического анализа.

Примеры, представленные ниже, описывают случай приготовления щелочного раствора пероксида водорода для последующего синтеза надпероксида калия как случай, в котором содержание сильной щелочи в исследуемом растворе максимально (pH раствора больше 13 и каталитическое воздействие анионов OH — на пероксидные продукты так же максимально).

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 1,69 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0008). После его полного растворения добавляют 3,81 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3BO3/H2O2=0,0035). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 25 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Полученный щелочной раствор пероксида водорода помещают при температуре 25°C в темное место и через определенные интервалы времени проводят анализы по определению активного кислорода в жидкой фазе, т.е. определяют потерю системой активного кислорода. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1484 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 5,8 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 7,38 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0035). После его полного растворения добавляют 0,87 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3ВО32О2=0,0008). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 20 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1247 минут. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 12,4 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 4,22 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,002). После его полного растворения добавляют 2,18 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3BO3/H2O2=0,002). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 22 минуты твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1672 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 5,3 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 1,69 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0008). После его полного растворения добавляют 0,87 г ортоборной кислоты (мольное соотношение H3BO3/H2O2=0,0008). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 20 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 792 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 17,2 л.

Читайте также:  Стабилизатор powercom tca 1200 схема

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 7,38 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,0035). После его полного растворения добавляют 3,81 г ортоборной кислоты (мольное соотношение Н3ВO32O2=0,0035). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 25 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1778 минут. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 5,0 л.

К 1000 мл водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 6,33 г сульфата магния (мольное соотношение MgSO4/H2O2=0,003). После его полного растворения добавляют 3,27 г ортоборной кислоты (мольное соотношение H3BO3/H2O2=0,003). Затем в полученный раствор вводят двумя порциями с интервалом в 25 минут твердый 85% гидроксид калия (КОН) в количестве 690 г. Первая порция гидроксида калия составляет 112 г. Добавление КОН осуществляют таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 25°C. Далее как в примере 1. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода с использованием в указанных количествах в качестве стабилизатора сульфата магния и ортоборной кислоты составило 1921 минуту. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 4,4 л.

Пример 7 (сравнительный)

Щелочной раствор пероксида водорода готовили, соблюдая технологические операции и мольное соотношение исходных компонентов, изложенные в Примере 2 патента №2538836, МПК C01B 15/037, 2015 г. Время стабильности полученного щелочного раствора пероксида водорода при использовании в качестве стабилизаторов суммарно 13,43 г тетрабората натрия и сульфата магния составило 552 минуты. Потеря системой активного кислорода за 24 часа составила 41,6 л.

Данные о времени стабильности щелочного раствора пероксида водорода, потере системой активного кислорода за 24 часа и массе используемых стабилизаторов на 1 л H2O2 по примерам 1-7 представлены в таблице.

Как видно из представленных в таблице данных, предложенный способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода, используемого для последующего синтеза пероксидных соединений щелочных металлов и их композитных смесей, позволяет увеличить время стабильности раствора до 1921 минуты. При этом потеря системой активного кислорода за 24 часа не превышает 17,2 л (минимальная потеря щелочным раствором пероксида водорода за 24 часов при применении предложенного способа составляет 4,4 л), а максимальная суммарная масса стабилизаторов, обеспечивающая достижение этих параметров, не превышает 11,19 г на 1 литр Н2O2.

Похожие патенты RU2642571C1

Реферат патента 2018 года Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода

Изобретение относится к неорганической химии. В водный раствор пероксида водорода последовательно добавляют компоненты в следующих количествах (моль вещества/моль пероксида водорода): сульфат магния (MgSO4) — 0,0008÷0,0035; ортоборная кислота (H3BO3) — 0,0008÷0,0035. Ортоборную кислоту вводят в раствор пероксида водорода после полного растворения сульфата магния. Затем в полученный раствор двумя порциями с интервалом не менее 20 минут вводят гидроксид щелочного металла. Обеспечивается увеличение времени стабильности щелочного раствора пероксида водорода до 1921 минуты при использовании меньших количеств стабилизаторов, а также снижение потерь активного кислорода. 2 з.п. ф-лы, 1 табл., 7 пр.

Формула изобретения RU 2 642 571 C1

1. Способ стабилизации щелочного раствора пероксида водорода, заключающийся в последовательном добавлении в раствор пероксида водорода стабилизаторов, отличающийся тем, что в качестве стабилизаторов используют сульфат магния и ортоборную кислоту, которые вводят в раствор пероксида водорода в следующих количествах, моль вещества/моль пероксида водорода:

сульфат магния (MgSO4) 0,0008÷0,0035 ортоборная кислота (H3BO3) 0,0008÷0,0035

после чего в полученный раствор двумя порциями вводят гидроксид щелочного металла.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что ортоборную кислоту вводят в раствор пероксида водорода после полного растворения сульфата магния.

3. Способ по п. 1, отличающийся тем, что вторую порцию гидроксида щелочного металла вводят в раствор не менее чем через 20 минут после введения первой порции гидроксида щелочного металла.

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Стабильность — перекись — водород

Стабильность перекиси водорода понижается с повышением концентрации. [1]

Стабильность перекиси водорода при хранении контролируют регулярными замерами ее температуры. [2]

Наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспорта и перекачек. При попадании в перекись водорода небольшого количества вредных примесей стабилизаторы оказываются достаточно эффективными, при значительном загрязнении никакие стабилизаторы не могут затормозить процесса ее разложения. С повышением температуры чувствительность перекиси водорода к катализирующему действию примесей увеличивается. В отдельных случаях может быть применена нержавеющая сталь. В качестве прокладочно-уплотнительного материала используют полихлорвиниловый пластикат. [3]

Для повышения стабильности перекиси водорода при хранении внутреннюю поверхность алюминиевых резервуаров и тары, а также насосов и коммуникаций специально обрабатывают ( пассивируют) разбавленными растворами щелочи и азотной кислоты. [4]

Факторы, влияющие на стабильность перекиси водорода при освещении. [5]

С целью получения представлений о стабильности перекиси водорода при повышенных температурах в изопропиловом спирте была изучена скорость ее распада в изопропиловом спирте в сравнении с водой. [6]

Читайте также:  Полиуретановая втулка стабилизатора передней подвески bmw 5 series f10 vi 2009 2017

Отсюда следует, что чистота является лучшей гарантией стабильности перекиси водорода при хранении. Стабилизаторы при хранении перекиси водорода приходится применять только в тех случаях, когда продукт недостаточно чист или когда он хранится в неподходящей таре. [7]

Ход кривой свидетельствует о том, что стабилизаторы резко повышают стабильность перекиси водорода в процессе ее образования. Благодаря этому выход перекиси водорода в интервале температур 100 — 120 соответствует почти количественному. Наиболее благоприятной представляется температура 115 — 120, при которой достигаются удовлетворительная ( до — 10 — 12 кг / м3 — ч) скорость накопления перекиси водорода и высокий выход последней, близкий к количественному. [8]

Кислоты, повидимому, являются единственными веществами, которые увеличивают стабильность перекиси водорода . Точно оценить влияние щелочи на стабильность затруднительно, вследствие исключительной чувствительности растворов к катализу. Следы катализаторов, добавленные вместе со щелочами, обусловливают большую часть наблюдаемого эффекта. [9]

Высокая чистота перекиси водорода в сочетании со стабилизатором является наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода при хранении. Стабилизаторы также гарантируют сохранение перекиси водорода при попадании различных примесей. Однако при наличии больших количеств загрязнений перекиси водорода никакие стабилизаторы не могут предотвратить быстрого разложения продукта. [10]

Высокая частота перекиси водорода в сочетании со стабилизатором является наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода при хранении. Стабилизаторы также гарантируют сохранение перекиси водорода при попадании различных примесей. [11]

Вопрос о влиянии различных факторов ( в отдельности или в сочетании) на стабильность перекиси водорода был предметом исследования в многочисленных работах, однако только сравнительно недавно удалось глубже рассмотреть природу этих факторов. Так, результаты, полученные Вильямсом [18] в 1928 г., иллюстрируют трудность разделения гетерогенной и гомогенной реакций и определения кинетического порядка реакции. Марканд, Мак-Элрой и Кетли 119 ] сообщают о различных результатах, полученных ими при добавке разных стабилизаторов к 3 — и 30 % — ной перекиси водорода. Пожалуй, наибольшее значение для выяснения явлений, связанных со стабильностью и стабилизацией, имеют некоторые новейшие работы [1,3-5, 12, 20, 21], касающиеся концентрированной перекиси водорода. [12]

Из табл. 4 видно, что С14 ( р-излучение) оказывает заметное инициирующее действие на реакцию окисления изопропилового спирта. Необходимо отметить, что при этом выход перекиси водорода относительно высок, что свидетельствует о стабильности перекиси водорода в неводных средах при воздействии р-активности. [13]

Как показано в историческом обзоре, изложенном в гл. Постепенное выяснение того, что сама перекись водорода не является веществом с присущей ей внутренней неустойчивостью, и развитие электролитических производственных методов, которые открыли возможность получения значительно более чистой перекиси водорода, изменили этот подход. В настоящее время считается общепризнанным, что производство чистой перекиси и сохранение этой чистоты на дальнейших этапах являются наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода при хранении. Правда, применение стабилизаторов все еще не утратило своего значения, например для защиты от загрязнений или в тех случаях, когда особо тщательная очистка может оказаться неэкономичной. Однако в связи с изменением подхода к мерам для повышения стабильности перекиси водорода относительное количество стабилизаторов, добавляемых к перекиси водорода, сейчас значительно меньше, чем практиковалось ранее. Вместе с тем в настоящее время гораздо лучше изучен механизм действия стабилизаторов и присущие им ограничения. [14]

Процесс самоокисления, подобный описанному, кажется экономически более выгодным, чем применяемые в настоящее время процессы электролиза, так как в случае его применения отпадает большой расход электроэнергии и, по-видимому, несколько снижаются и капитальные затраты, особенно на установке крупного масштаба. Более точная оценка должна базироваться на ряде важных факторов, в отношении которых отсутствуют или почти отсутствуют какие-либо данные. К этим факторам относится скорость выхода из процесса применяемых растворителей и алкилантрахинона, стоимость строительства завода и эксплуатации, возможность требования дополнительных стадий очистки для освобождения перекиси водорода от органических примесей и, наконец, стабильность конечной перекиси водорода , особенно в процессе дальнейшего ее концентрирования, если оно окажется необходимым. Потенциальной опасностью при этом процессе является возможность образования органических перекисей в рабочей жидкости или органических веществ, переходящих в готовую перекись водорода. На стадии восстановления часть алкил-антрахинопа восстанавливается до тетрагидроантрахинопа, который труднее окислять на следующей стадии-окисления. [15]

Источник

Форум химиков

как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

Сообщение skalka » Вс июл 23, 2006 8:44 pm

Аватара пользователя

Сообщение Mendeleev » Вс июл 23, 2006 9:02 pm

Сообщение skalka » Вс июл 23, 2006 9:23 pm

Аватара пользователя

Сообщение Mendeleev » Вс июл 23, 2006 9:40 pm

Аватара пользователя

Сообщение amik » Вс июл 23, 2006 9:44 pm

Аватара пользователя

Сообщение amik » Вс июл 23, 2006 10:01 pm

Аватара пользователя

Re: как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

Сообщение pepelac-driver » Пн июл 24, 2006 10:00 am

Re: как стабилизировать Н2О2 в водных растворах?

Сообщение ttt » Пн июл 24, 2006 11:05 am

Аватара пользователя

Сообщение slavert » Пн июл 24, 2006 2:02 pm

Аватара пользователя

Сообщение amik » Пн июл 24, 2006 2:41 pm

Сообщение Iskander » Вт июл 25, 2006 9:44 am

Сообщение Iskander » Вт июл 25, 2006 9:50 am

Аватара пользователя

Сообщение amik » Вт июл 25, 2006 11:44 am

Куда-то вопрошавший пропал
Вряд ли он будет использовать концентрированную перекись. Скорее всего разбавляет до требуемой концентрации, определяет ОК.-Восст. титр и вводит в в исследуемую систему. Разбавленная перекись значительно стабильней концентрированной. В чем проблема — непонятно.
Автор, ау

То Iskander
А надпись «Стабилизирована нитратом аммония» , случайно не от руки ли была сделана

Источник